엔트로피 관련해서 질문있습니다
- 글쓴이
- 가앙상
- 등록일
- 2015-04-11 16:50
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엔트로피가 상태함수인 것은 알겠는데요
그래서 총 엔트로피 변화를 구할 때
계의 엔트로피 변화는 상태함수니까 가역변화라고 가정을 하고 계산하잖아요?
그런데 주위는 계를 제외한 모든 우주라서 계가 어떻게 변화를 하던 주위는 가역변화에 가깝기 때문에 그냥 계에서 나오는 열량을 가지고 측정을 하게 되는데
결과적으로는 계가 어떻게 변하느냐에 따라 값이 달라지는 건데 그러면 경로함수 아닌가요??
엔트로피는 상태함수인데 계의 엔트로피는 경로함수? 지금 멘탈붕괴입니다...
그래서 총 엔트로피 변화를 구할 때
계의 엔트로피 변화는 상태함수니까 가역변화라고 가정을 하고 계산하잖아요?
그런데 주위는 계를 제외한 모든 우주라서 계가 어떻게 변화를 하던 주위는 가역변화에 가깝기 때문에 그냥 계에서 나오는 열량을 가지고 측정을 하게 되는데
결과적으로는 계가 어떻게 변하느냐에 따라 값이 달라지는 건데 그러면 경로함수 아닌가요??
엔트로피는 상태함수인데 계의 엔트로피는 경로함수? 지금 멘탈붕괴입니다...
다른 사람들 의견
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avaritia
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멘탈붕괴되지 말고 교수한테 질문하세요.
계의 엔트로피 변화(델타S)는 경로에 무관합니당. 상태함수가 맞고요.
등온팽창 커브 상에 두 점을 찍어 놓고 여러 가지 경로를 적용해 계산해 비교해 보세요.
총엔트로피변화(계+주위)는 가역과정이면 0이고 비가역과정이면 0보다 큽니다.
가역과정이면 계의 엔트로피변화와 주위의 엔트로피변화의 크기가 같고
비가역과정이면
계의 엔트로피가 감소할 때(발열) 주위의 엔트로피는 더 크게 증가하고 (왜냐면 q계=-q주위 인데 주위의 온도가 더 낮음)
계의 엔트로피가 증가할 때(흡열) 주위의 엔트로피는 그보다 작은 크기 감소합니다 (주위의 온도가 더 높음) -
행운아
()
시스템이 Closed system 이냐 Open System이냐에 따라 스토리가 달라집니다. 질문을 위의 관점에서 한번 다시 잘 정리해보시길.
