차근차근 하세요

먼저 '표준생성반응'의 정의를 정확히 이해하세요. 어떤 물질이 실제 합성되는 반응이 아닙니다. 표준생성자유에너지는 표준생성엔탈피와 표준생성엔트로피, 그리고 온도를 이용해 구하지요. 다 측정 및 계산이 가능한 값들입니다.
표준생성반응의 역반응의 표준자유에너지는 표준생성자유에너지와 값은 같고 반대부호죠.

두번째 질문은 팽창에너지'외' 인지 (팽창에너지'의'가 오타인지) 모르겠네요. 문제의 뉘앙스가, 일반적인 대학 물리화학책의 연습문제가 아닌 것 같은데?
그리고 학습질문은 가급적 본인이 해결하시는게 좋겠네요.

  원질문에 대한답은 윗분이 해주신거같고,
표준이라는 말이 나와서 한말씀드리면,
열화학에서 “표준”이라는 의미를 혼동하시지말기를 바랍니다.
 
예전에 몇분의 일반화학강의를 들어본적이있는데 그중 상당수가 “표준상태에서 온도조건”이 25도씨라고 설명한 반면,또 어떤교수님은 온도와는 무관한것이라고 설명했습니다. 결론부터 말씀드리면, 후자가 맞습니다.열화학, 전지화학에서 “표준”이란 의미는 기체는 1atm, 액체는 순수액체, 고체는 순수고체, 용액은 1M용액을 의미하고 이는 전지화학에서 네른스트식 쓸때도 그대로 적용됩니다.

또한 열화학 기호들을 잘 구분하시기바랍니다.
K는 “주어진 반응식”에,
Q, △G는 “계”에, △G◦ △H◦ △S◦ 는 “표준에서 반응식”에,
△Gf◦, △Hf◦, S◦는 “물질”에 적용되는 개념입니다.
열2법칙에서 방향성은 K와 Q의 관계로 따지되, 표준이면 Q가 1이므로 그냥 1과 K관계만을 보시면 됩니다.(쓰고보니 너무 당연한 말이네요)

//두 번째 질문은 어떤 열과정인지가 먼저 나와야할것같네요,(등온,등적,단열 등등)